Информация

Реакции в воде или водном растворе

Реакции в воде или водном растворе


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Несколько типов реакций происходят в воде. Когда вода является растворителем для реакции, говорят, что реакция происходит в водном растворе, что обозначается аббревиатурой (Водно) следуя названию химического вида в реакции. Три важных типа реакций в воде атмосферные осадки, кислотно-щелочной, а также Снижение окисления реакции.

Реакции осадков

В реакции осаждения анион и катион контактируют друг с другом, и нерастворимое ионное соединение выпадает в осадок из раствора. Например, при водных растворах нитрата серебра AgNO3и соль, NaCl, смешиваются, Ag+ и Cl- объединяют, чтобы получить белый осадок хлорида серебра, AgCl:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Кислотно-основные реакции

Например, когда соляная кислота, HCl и гидроксид натрия, NaOH, смешаны, H+ реагирует с ОН- чтобы сформировать воду:

ЧАС+(вод) + ОН-(aq) → H2О

HCl действует как кислота, жертвуя H+ ионы или протоны и NaOH действует как основание, обеспечивая ОН- ионов.

Реакции окисления-восстановления

В окислительно-восстановительной или окислительно-восстановительной реакции происходит обмен электронами между двумя реагентами. Вид, который теряет электроны, считается окисленным. Виды, которые получают электроны, как говорят, уменьшены. Пример окислительно-восстановительной реакции происходит между соляной кислотой и металлическим цинком, где атомы Zn теряют электроны и окисляются с образованием Zn2+ ионы:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

H+ ионы HCl получают электроны и восстанавливаются до атомов H, которые объединяются в H2 молекулы:

2H+(aq) + 2e- → H2(г)

Общее уравнение для реакции становится:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(вод) + H2(г)

При написании сбалансированных уравнений для реакций между видами в растворе применяются два важных принципа:

  1. Сбалансированное уравнение включает только виды, которые участвуют в формировании продуктов. Например, в реакции между AgNO3 и NaCl, NO3- и на+ ионы не участвовали в реакции осаждения и не были включены в сбалансированное уравнение.
  2. Общий заряд должен быть одинаковым с обеих сторон сбалансированного уравнения. Обратите внимание, что общий заряд может быть нулевым или ненулевым, если он одинаков как для реагентов, так и для продуктов в уравнении.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos