Жизнь

Как найти pOH в химии

Как найти pOH в химии

Иногда вас просят рассчитать pOH, а не pH. Вот обзор определения pOH и пример расчета.

Кислоты, Основания, pH и pOH

Существует несколько способов определения кислот и оснований, но pH и pOH относятся к концентрации ионов водорода и концентрации гидроксид-ионов соответственно. «P» в pH и pOH означает «отрицательный логарифм» и используется для облегчения работы с очень большими или маленькими значениями. pH и pOH имеют смысл только при применении к водным растворам (на водной основе). Когда вода диссоциирует, она дает ион водорода и гидроксид.

ЧАС2O ⇆ H+ + ОН-

При расчете pOH помните, что это относится к молярности, м.

Квес = H+ОЙ- = 1x10-14 при 25 ° С
для чистой воды H+ = ОН- = 1x10-7
Кислотный раствор: H+ > 1x10-7
Основное решение: H+ <1x10-7

Как найти pOH, используя вычисления

Существует несколько различных формул, которые вы можете использовать для расчета pOH, концентрации гидроксид-иона или pH (если вы знаете pOH):

pOH = -log10ОЙ-
ОЙ- = 10-pOH
pOH + pH = 14 для любого водного раствора

Проблемы с примером pOH

Найти ОН- учитывая рН или рОН. Вам дают, что рН = 4,5.

рОН + рН = 14
рОН + 4,5 = 14
рОН = 14 - 4,5
рОН = 9,5

ОЙ- = 10-pOH
ОЙ- = 10-9.5
ОЙ- = 3,2 х 10-10 M

Найти концентрацию гидроксид-иона в растворе с pOH 5,90.

рОН = -logOH-
5,90 = -logOH-
Поскольку вы работаете с log, вы можете переписать уравнение для определения концентрации гидроксид-ионов:

ОЙ- = 10-5.90
Чтобы решить эту проблему, используйте научный калькулятор и введите 5.90 и используйте кнопку +/-, чтобы сделать его отрицательным, а затем нажмите 10Икс ключ. На некоторых калькуляторах вы можете просто взять обратный логарифм -5,90.

ОЙ- = 1,25 х 10-6 M

Найти pOH химического раствора, если концентрация гидроксид-иона составляет 4,22 × 10-5 М.

рОН = -logOH-
pOH = -log4,22 x 10-5

Чтобы найти это на научном калькуляторе, введите 4.22 x 5 (сделайте его отрицательным, используя клавишу +/-), нажмите 10Икс ключ, и нажмите равно, чтобы получить число в научной нотации. Теперь нажмите журнал. Помните, что ваш ответ - отрицательное значение (-) этого числа.
рОН = - (-4,37)
рОН = 4,37

Понять, почему pH + pOH = 14

Вода, будь то сама по себе или в составе водного раствора, подвергается самоионизации, которая может быть представлена ​​уравнением:

2 ч2O ⇆ H3О+ + ОН-

Формы равновесия между неионизированной водой и гидронием (H3О+) и гидроксид (ОН-) ионы. Выражение для константы равновесия Kw имеет вид:

Квес = H3О+ОЙ-

Строго говоря, это соотношение справедливо только для водных растворов при 25 ° С, потому что именно тогда значение Квес 1 х 10-14, Если вы берете журнал обеих сторон уравнения:

журнал (1 х 10-14) = log H3О+ + журнал OH-

(Помните, когда числа умножаются, их журналы добавляются.)

журнал (1 х 10-14) = - 14
- 14 = logH3О+ + журнал OH-

Умножаем обе части уравнения на -1:

14 = - log H3О+ - журнал OH-

pH определяется как - log H3О+ и рОН определяется как -log OH-Таким образом, отношение становится:

14 = pH - (-pOH)
14 = рН + рОН


Смотреть видео: pH и pOH сильных кислот и оснований видео 5. Кислоты и Основания. Химия (January 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos