Новый

Определение и примеры полярной связи (полярная ковалентная связь)

Определение и примеры полярной связи (полярная ковалентная связь)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Химические связи могут быть классифицированы как полярные или неполярные. Разница в том, как электроны в связи расположены.

Определение полярной связи

Полярная связь представляет собой ковалентную связь между двумя атомами, где электроны, образующие связь, распределены неравномерно. Это приводит к тому, что молекула имеет небольшой электрический дипольный момент, когда один конец слегка положительный, а другой слегка отрицательный. Заряд электрических диполей меньше полного единичного заряда, поэтому они считаются частичными зарядами и обозначаются дельта-плюс (δ +) и дельта-минус (δ-). Поскольку положительные и отрицательные заряды разделены в связи, молекулы с полярными ковалентными связями взаимодействуют с диполями в других молекулах. Это создает диполь-дипольные межмолекулярные силы между молекулами.
Полярные связи являются разделительной линией между чистой ковалентной связью и чистой ионной связью. Чистые ковалентные связи (неполярные ковалентные связи) делят электронные пары поровну между атомами. Технически неполярная связь возникает только тогда, когда атомы идентичны друг другу (например, H2 газ), но химики считают любую связь между атомами с разницей в электроотрицательности менее 0,4 неполярной ковалентной связью. Двуокись углерода (СО2) и метан (СН4) являются неполярными молекулами.

В ионных связях электроны в этой связи по существу передаются одному атому другим (например, NaCl). Ионные связи образуются между атомами, когда разница электроотрицательности между ними превышает 1,7. Технически ионные связи являются полностью полярными связями, поэтому терминология может сбивать с толку.

Просто помните, что полярная связь относится к типу ковалентной связи, где электроны не разделяются поровну, а значения электроотрицательности немного отличаются. Полярные ковалентные связи образуются между атомами с разницей электроотрицательности между 0,4 и 1,7.

Примеры молекул с полярными ковалентными связями

Вода (H2О) является молекулой с полярной связью. Значение электроотрицательности кислорода составляет 3,44, а электроотрицательность водорода - 2,20. Неравенство в распределении электронов учитывает изогнутую форму молекулы. Кислородная «сторона» молекулы имеет суммарный отрицательный заряд, в то время как два атома водорода (с другой «стороны») имеют суммарный положительный заряд.

Фтористый водород (HF) является еще одним примером молекулы, которая имеет полярную ковалентную связь. Фтор является более электроотрицательным атомом, поэтому электроны в связи более тесно связаны с атомом фтора, чем с атомом водорода. Диполь образуется со стороной фтора, имеющей суммарный отрицательный заряд, и стороной водорода, имеющей суммарный положительный заряд. Фтористый водород - линейная молекула, потому что есть только два атома, поэтому никакая другая геометрия невозможна.

Молекула аммиака (NH3) имеет полярные ковалентные связи между атомами азота и водорода. Диполь таков, что атом азота имеет более отрицательный заряд, причем все три атома водорода находятся на одной стороне атома азота с положительным зарядом.

Какие элементы образуют полярные связи?

Полярные ковалентные связи образуются между двумя неметаллическими атомами, которые имеют достаточно разные электроотрицательности друг от друга. Поскольку значения электроотрицательности немного отличаются, связывающая электронная пара не одинаково распределяется между атомами. Например, полярные ковалентные связи обычно образуются между водородом и любым другим неметаллом.

Величина электроотрицательности между металлами и неметаллами велика, поэтому они образуют ионные связи друг с другом.


Смотреть видео: Ковалентная полярная связь (December 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos